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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ） 
          物質
          雜質
          除雜質所用試劑和方法
          A
          KCl溶液
          I2
          CCl4 ， 萃取分液
          B
          CO2
          HCl
          飽和NaHCO3溶液，洗氣
          C
          Mg粉
          Al粉
          NaOH溶液，過濾
          D
          CaCO3
          CaO
          鹽酸，過濾

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳、萃取可分離，故A正確； B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2 ， 而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應，則通過洗氣可分離，故B正確；
          C．Al粉與NaOH溶液反應，而Mg粉不能，則反應后過濾可分離，故C正確；
          D．二者均與鹽酸反應，不能除雜，應溶解、過濾分離，故D錯誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
          實驗一：
          因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
          （1）根據上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。
          （2）該反應的化學方程式為 。
          實驗二：
          以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
          （3）Fe2(SO4)3的作用是  。
          （4）得到的混合液可以用下列四種物質中的   調節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
          A．NaOH B． CuO  C． CuCO3  D．Fe
          （5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：
          實 驗 （一）
          實 驗 （二）
          主要優(yōu)點
          操作簡便
          （1）原料充分轉化為產品
          （2）沒有有害氣體排放
          主要缺點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
          A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
          B. 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
          C. 短周期元素正化合價數值和其族序數相同
          D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，下列結論中正確的是(　)
          A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
          C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上曾經通過反應“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是
          A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
          B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
          C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
          D. 該反應中每生成2 mol H2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
          ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
          下列說法正確的是( )
          A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
          B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
          C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
          D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產物。
          請回答下列問題：
          (1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
          (2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是____________________________。
          (3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。
          (4)反應結束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，
          簡述這一步驟的操作：_____________________________________。
          (5)利用三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
          ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液�、谟�5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液　③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液�、芗尤霟o水CaCl2粉末干燥�、�________(填操作名稱)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
          B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
          C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
          D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
          

			
          

			
          
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