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          【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是：
          A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Ne原子核外有10個電子，核外電子排布為2、8，根據(jù)各微粒的核外電子排布分析判斷。
          A. Mg2＋核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故A不選；
          B. O2－核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故B不選；
          C. Na＋核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故C不選；
          D. C1－核外有18個電子，核外電子排布為2、8、8，與Ne原子核外電子排布不同，故D選；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題： 

          （1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ， 反應④的化學方程式為 ．
          （2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ． 標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為（寫出化學式和對應的物質的量）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

          利用上述信息，按以下步驟從  合成  ．（部分試劑和反應條件已略去）

          請回答下列問題：
          （1）分別寫出B、D的結構簡式：B_、D ．
          （2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數(shù)字代號）
          （3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
          （4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知33As，35Br位于同一周期．下列關系正確的是（ ）
          A.原子半徑：As＞Cl＞P
          B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
          C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
          D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是（ ）
          A.KCl晶體
          B.NaCl溶液
          C.金屬銅
          D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為；原NaOH溶液的物質的量濃度為；生成標準狀況下H2的體積為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
          A.該晶體為分子晶體
          B.晶體的化學式為Ba2O2
          C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
          D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
          （1）方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 ． 
          ②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．
          ③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應 ． （填化學方程式）
          （2）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
          ①在試管Ⅰ里加入的試劑是 ． 
          ②為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．
          

			
          

			
          
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