Question

【題目】維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可用已知濃度的標準I2溶液進行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具體測定步驟及測得數據如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的標準I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現象是_____________。

(2)盛裝標準I2溶液的是_________（酸式或堿式）滴定管，若滴定結束時俯視滴定管讀數（其它操作正確）則滴定結果_______（偏高、偏低或無影響）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用，其目的是_____________。

(4)計算樣品中維生素C的質量分數____________(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 滴加最后一滴標準溶液，錐形瓶內溶液變?yōu)樗{色并保持30s不變，達滴定終點 酸式 偏低 除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化 ×100%=92.40％

【解析】

(1) 碘遇淀粉顯藍色，據此選擇指示劑；用標準I2溶液滴定時，達到滴定終點，溶液中有碘單質，遇淀粉顯藍色；
(2) 碘具有氧化性，能氧化乳膠管，所以要用酸式滴定管； 根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

(3)加熱煮沸可以除去溶液中溶解的氣體；根據題中信息可以知道維生素C具有較強的還原性；
(4)計算滴定過程中消耗碘單質的物質的量，再根據方程式C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI計算樣品中維生素C的物質的量，進而計算質量分數。

(1)單質碘遇到淀粉變藍色，弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定維生素C，可以用淀粉作指示劑；用標準I2溶液滴定時，達到滴定終點，溶液中有碘單質，遇淀粉顯藍色，所以滴定終點的現象為當滴入最后一滴碘水溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s不褪色，
因此，本題正確答案是：淀粉溶液；滴加最后一滴標準溶液，錐形瓶內溶液變?yōu)樗{色并保持30s不變，達滴定終點；
(2) 碘具有氧化性，能氧化乳膠管，所以要用酸式滴定管；滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，則讀數偏小，造成V（標準）偏小，c（待測）=可知c（待測）偏低；

因此，本題正確答案是：酸式；偏低；

(3)因為維生素C具有較強的還原性，易被氧氣氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化；
因此，本題正確答案是：除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；

(4)滴定過程中消耗碘單質的物質的量=0.021L×0.0500mol/L，根據方程式C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI可以知道，樣品中維生素C的物質的量=n(I2)= 0.021L×0.0500mol/L，則樣品中維生素C的質量分數×100%=92.40％，
因此，本題正確答案是：×100%=92.40％。