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          某學校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護研究小組的同學對該廠排出的污水取樣過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結(jié)果如下表所示。試回答：

          （1）三次檢測的結(jié)果中第________次檢測的結(jié)果不正確。
          （2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物_____________。
          （3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_________溶液，將反應后的化合物過濾，再向得到的濾液中加入___________溶液。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）③        （2）NaOH         （3）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等離子。有入設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

          填寫下面空白：
          （1）圖中標號②處需加入的相應物質(zhì)是
          （2）若需證明D溶液中是否含有Fe3+，需要選擇的試劑是         （填化學式）。
          （3）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式         。
          寫出③處發(fā)生反應的化學方程式         。
          （4）鐵紅的化學式為         ，寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
          取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另外一種單質(zhì)�；衔锉糜诳諝庵锌赊D(zhuǎn)化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質(zhì)。
          請回答下列問題：
          （1）甲的化學式為           ，丙的電子式為           。
          （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為                    ；
          將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：                 。 
          （3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為                           ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           。
          （4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
          A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要使Ba2+，Al3+，Cu2+，Mg2+，Ag+五種離子從混合溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序正確的是                                                                
          A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
          B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
          C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
          D．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學反應既屬于離子反應又是氧化還原反應的是
          A．大理石與稀鹽酸B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
          C．鋅粒與稀硫酸D．紅熱木炭跟水蒸氣反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如下：

          已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、  Cu2+ 、 Zn2+形成氫氧化物的pH如下表
          離子
          		開始沉沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe2+
          		6.4
          		8.4
          Fe3+
          		2.4
          		3.1
          Cu2+
          		5.2
          		6.7
          Zn2+
          		6.8
          		9
          （1）實驗室中用98％H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、_______、_______、_______。
          （2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外還有一個目的是                      ；在A中       (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
          （3）要使A溶液順利成為B溶液, 溶液的pH應控制在                   ;                               B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能                            ；
          （4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式                          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是     
          A．H2+O2B．CO+CuOC．Zn+H2SO4D．NaOH+CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐標為硫酸滴入量，縱坐標為導電性）（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO3)2溶液中NO3－的濃度為
          A．0.011mol·L-1　　B．0.022mol·L-1
          C．0.11mol·L-1D．0.22mol·L-1
          

			
          

			
          
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