【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ） 
A.1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
【答案】C
【解析】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個，而不是6個，故A錯誤；
B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；
C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣ ， 則含陰離子0.1mol，故C正確；
D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】通過靈活運用離子晶體，掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體即可以解答此題．
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示： 
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是
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【題目】利用如圖所示裝置，當X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（ ） 
A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化． 
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應的是 A．碳酸鈣的分解反應 B．酸堿中和反應 C．碳和水蒸氣的反應 D．濃硫酸稀釋 E．實驗室制取氨氣 F．實驗室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上兩個反應能設計成原電池的是
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：負極： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當消耗的NO2在標準狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．
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【題目】下列敘述正確的是
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
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【題目】下列實驗誤差分析正確的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
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