Question

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

物    質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫出加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。

㈡探究氧化銅性質(zhì)

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                  。

⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）

Answer 1

（一）

⑴防止CuSO₄等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解

⑵①將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋并除去     ②2Fe^2＋+H₂O₂+2H⁺=2Fe^3＋+2H₂O   ③使Fe^3＋沉淀完全，并控制Cu^2＋不發(fā)生沉淀

⑶蒸發(fā)結(jié)晶過濾   條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃

（二）

⑴CuO對H₂O₂分解起了催化劑作用    ⑵BD