[題目]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料.提取的操作過程如下:(1)反應1結(jié)束后的操作名稱為 .(2)濾渣的主要成分是 .(3)反應2中通入的過量氣體為 a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣(4)寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式: . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）反應1結(jié)束后的操作名稱為_______。

（2）濾渣的主要成分是___________________。

（3）反應2中通入的過量氣體為________

a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣

（4）寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式：_______________________。

【答案】過濾氧化鐵 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【解析】

鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應，氧化鐵不與氫氧化鈉反應，過濾，得到濾渣氧化鐵，濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向濾液中加入氧化鈣，得到硅酸鈣沉淀，過濾，向濾液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈣和氫氧化鋁，過濾，B為氫氧化鋁，再煅燒得到氧化鋁。

⑴根據(jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應1結(jié)束后的操作名稱為過濾；故答案為：過濾。

⑵氧化鐵不與氫氧化鈉反應，因此濾渣的主要成分是氧化鐵；故答案為：氧化鐵。

⑶濾液II是偏鋁酸根，因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：a。

⑷B為氫氧化鋁，煅燒生成Al2O3的化學反應方程式：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O；故答案為：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。

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已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

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Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：

時間/min	0	40	80	120	160
容器甲(T1)	4.0	3.0	2.2	1.6	1.6
容器乙(T2)	4.0	2.9	2.0	2.0	2.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關于容器乙，下列說法正確的是________填選項字母)。

A．容器內(nèi)，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

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③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

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c．改變反應的催化劑 d．液化生成物分離出氨

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