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          [雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的
          CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．A為原電池，B為電解池
          B．A為電解池，B為原電池
          C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
          D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          由A、B兩裝置可知，A為原電池，B為電解池。A、B兩池產(chǎn)生氣體關(guān)系為：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2)，電解CuCl2溶液的反應式為CuCl2 Cu＋Cl2↑，故濃度減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補充．已知電解總反應方程式為：2Al2O3
          通電
          .
          4Al+3O2↑．

          （1）陰極反應式為______；陽極反應式為______．
          （2）若生產(chǎn)中每生成agAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質(zhì)的量分別是______．
          （3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
          A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期
          B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e－=Fe3+
          C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e－=4OH－
          D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是
          A．放電時，OH－向負極方向移動
          B．放電時，正極反應式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
          C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應
          D．充電時，陰極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說法正確的是(　　)
          A．放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應
          B．放電時，K2FeO4附近溶液pH減小
          C．充電時，鋅極附近溶液pH減小
          D．充電時，陽極電極反應為：
          Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為               。
          (2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

          陰極的電極反應式是                                                      。
          用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為       g。
          (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負”)極相連。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應一定屬于氧化反應的是       (　　)
          A．金屬的腐蝕B．原電池的正極反應
          C．放熱反應D．電鍍池鍍件陰極的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Li－SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是           (　　)
          A．該電池反應為可逆反應
          B．放電時，Li＋向負極移動
          C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－=Li
          D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是  (　　)。
          A．原電池工作時，陰離子移向正極
          B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極
          C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c (Cl－)增大，Ksp增大
          

			
          

			
          
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