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        1. 【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì):酒精、銅、氫氧化鋇、、蔗糖、 高氯酸、碳酸氫鈉、磷酸、硫化氫、Al2SO43。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白

          1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有: 。

          2液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有: 。

          3在水溶液的電離方程式為 。

          A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

          1若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出該化學(xué)品1種酸和1種鹽的名稱 、 。

          2若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          3若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)是通過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫反應(yīng)離子方程 。

          4若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式 。

          【答案】1③⑥⑦⑩223NaHCO3Na + HCO3-

          1硫酸、硫酸銨或硫酸鈣等) (24NH3+6NO5N2+6H2O;

          3第三周期A族AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

          【解析】

          試題分析:1酒精、氨、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氫氧化鋇、高氯酸、碳酸氫鈉、Al2SO43 在水溶液中能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);磷酸、硫化氫水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì);故答案為:③⑥⑦⑩;

          2銅中含有自由移動(dòng)的電子,導(dǎo)電時(shí)電子定向移動(dòng),沒(méi)有新物質(zhì)的生成,屬于物理變化,故選:

          3碳酸氫鈉屬于鹽在水中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-

          1若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2.所以A為S,C為SO2,B為H2S,D為SO3,處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,所以利用二氧化硫可以制取硫酸,用堿吸收得到硫酸銨等;

          2若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,判斷為NO、NO2.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,推斷A為N2,B為NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O;

          3若D物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,推斷D為AlOH3,說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷單質(zhì)A為Al,B為鋁鹽,Al元素在周期表中的位置是第三周期A族,反應(yīng)離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═AlOH3↓+HCO3-;

          4若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.推斷為Fe,反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3,D為FeCl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm

          元素代號(hào)

          A

          B

          C

          D

          E

          原子半徑/nm

          0.16

          0.143

          0.102

          0.099

          0.074

          主要化合價(jià)

          +2

          +3

          +6、﹣2

          ﹣1

          ﹣2

          1AE兩元素組成的化合物的電子式

          2B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:

          3)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)

          4CE形成的化合物中具有還原性的是 (填化學(xué)式).

          5AD所形成化合物的晶體類型:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1mol某飽和烷烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物.該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(

          A.

          B.CH3CH2CH2CH2CH3

          C.

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是( )

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

          3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2

          2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3

          2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4

          2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5

          A△H1<0 △H3>0 B△H5<0 △H4<△H3

          C△H1=△H2+△H3 D△H3=△H4+△H5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

          B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同

          C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

          D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組離子中能大量共存的是( )

          A.K + SiO32-、OH - 、Na +

          B.Na + 、H + 、CO32-SO42-

          C.K + 、H + 、SiO32-、Cl -

          D.OH - 、Na + 、HCO3、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用石墨電極電解1 molL -1 的下列溶液,溶液的pH不變的是( )

          A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )

          A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

          B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

          C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大

          D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

          A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

          B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

          C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

          D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率

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          同步練習(xí)冊(cè)答案