【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g)
C (s)＋D (g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)
C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)
【答案】C
【解析】在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在容器內(nèi)A、B、C、D四者共存的情況，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．到達(dá)平衡狀態(tài)時，應(yīng)存在2VA(正)=VB(逆)，故B錯誤；C．容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變，是反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故C正確；D．C為固體，不能用C的濃度變化來不是化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如 下：
（1）該實(shí)驗(yàn)稱量用的儀器是_____；實(shí)驗(yàn)記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進(jìn)行（填儀器名稱）。
（2）該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____。
（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）
（4）若該實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 n的值偏大的是（______）
A．容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)
B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
C．加熱后容器在空氣中冷卻
D．加熱過程中有少量晶體濺出
（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結(jié)果（______）
A．沒有偏差 B．一定偏小
C．一定偏大 D．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)
B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫
C. 實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ
D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
請?zhí)顚懴卤恚?/span>
化學(xué)鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（kJ） | |
拆開化學(xué)鍵 | 2molH2化學(xué)鍵 | ________ | ________ |
1molO2化學(xué)鍵 | |||
形成化學(xué)鍵 | 4molH-O鍵 | ________ | ________ |
總能量變化 | ________ | ________ | |
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是
A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1） “煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點(diǎn)pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。
②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。
（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
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