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        1. 【題目】某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,當(dāng)充入2 mol X1 mol Y,經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(  )

          ①升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,ΔH增大、谝Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1 ③在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則XY的轉(zhuǎn)化率均提高、茉龃髩簭(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、菰傧蛉萜髦型ㄈ2 mol X1 mol Y,達(dá)到平衡時(shí),X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

          A. B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

          【答案】A

          【解析】

          升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小則平衡逆向移動(dòng),但ΔH不變,因?yàn)?/span>ΔH與方程式的寫法有關(guān),方程式確定, ΔH確定,錯(cuò)誤

          用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(W)=0.4/2×20=0.01 mol·L-1·s-1,根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比,所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol·L-1·s-1 錯(cuò)誤

          增加X的量,平衡正向移動(dòng),則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大,錯(cuò)誤;

          ④增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,但是正反應(yīng)速率增加的程度大則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤

          再向容器中通入2molX和1molY,相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓,平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大,正確

          綜上所述,本題選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸餾燒瓶的支管口 D. 任何位置

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          【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主耍標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

          (2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是_____________________

          (3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

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          【題目】H+、Mg2+Fe2+、Fe3+S2-、I-、S中,只有氧化性的是______________,只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是__________。

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          【題目】在配平的N2H4+MnO4+H→N2+Mn2++H2O的方程式中,H2O分子前面的系數(shù)為

          A. 6 B. 10 C. 12 D. 16

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          1

          a

          2

          b

          c

          d

          e

          3

          f

          g

          h

          i

          j

          (1)a ~j中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

          (2)f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng),最劇烈的是___________(填元素符號(hào))。

          (3)c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

          (4)c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物,該化合物的電子式為__________。

          (5)d、f、g的離子半徑最大的是_______________(填離子符號(hào))。

          (6)f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________。

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          A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

          B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

          C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

          D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

          據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

          C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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          【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

          A. X是電源的負(fù)極

          B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

          C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

          D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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