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        1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法一定正確的是( 。
          分析:A、C7H8和C3H8O3的摩爾質(zhì)量相同為92g/mol,依據(jù)n=
          m
          M
          計算物質(zhì)的量,結(jié)合分子中都含8個氫原子計算判斷;
          B、乙醇在標準狀況不是氣體;
          C、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體;
          D、依據(jù)氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價分析計算.
          解答:解:A、C7H8和C3H8O3的摩爾質(zhì)量相同為92g/mol,9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物物質(zhì)的量為0.1mol,分子中都含8個氫原子,所以9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8NA,故A正確;
          B、乙醇在標準狀況不是氣體,11.2 L C2H5OH物質(zhì)的量不是0.5mol,所含的分子數(shù)不是0.5NA,故B錯誤;
          C、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體,將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe(OH)3膠粒小于0.1NA個,故C錯誤;
          D、過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價,0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.1NA,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,膠體分散質(zhì)的特征,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

          A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個電子
          B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
          C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
          D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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          A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

          B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

          C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

          D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

           

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          A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

          B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

          C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

          D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

           

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