在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+ 3H2 2NH3.3秒鐘后.NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol.用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 A．0.003mol/(L?s) B．0.045mol/(L?s) C．0.006mol/(L?s) D．0.009 mol/(L?s) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+ 3H₂ 2NH₃，3秒鐘后，NH₃的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H₂濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

A．0.003mol/(L?s) B．0.045mol/(L?s) C．0.006mol/(L?s) D．0.009 mol/(L?s)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； c₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol?L^-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； c ₁數(shù)值

大于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減少

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

mol/（L?min）
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)；C₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

增大

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； c₁數(shù)值

等于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

否

（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）

＞

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常數(shù)K

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常數(shù)K

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.0024mol/L?min

；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減小
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．

請(qǐng)回答：
①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol

．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為

463.5

kJ．

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