Question

【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關系，圖乙表示反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉化率約為33.3%

D. 圖乙中，線A表示正反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯誤；

B.該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故B錯誤；

C.由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質的量分別為amol和2amol，達到平衡時轉化的Cl2的物質的量為xmol，根據(jù)三段式進行計算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始（mol） a 2a 0 0

轉化（mol） x x x x

平衡（mol） a-x 2a-x x x

則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉化率2/3a÷2a×100%=33.3%，

故C正確；

D.由圖甲可知，ω一定時，溫度升高，φ增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應的平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選C。