日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
          (2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
          ②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
          則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 放熱(2分)；－93KJ/mol   (2分)
          （2）CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g)   △H=－218KJ/mol   (3分)

          試題分析：（1）因反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通過(guò)計(jì)算反應(yīng)的△H大于0為放熱反應(yīng)。（2）所以熱化學(xué)方程式為-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g)，△H做相應(yīng)的計(jì)算，△H=－218KJ/mol。
          點(diǎn)評(píng)：本類題型注意蓋斯定律的應(yīng)用。屬于簡(jiǎn)單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/molC．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
          (1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
           ， 
          寫(xiě)出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
          (2) 某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
          ①t1時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_________________。
          ②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。

          (3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。

          ①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
          ②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
          ③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的3/4，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
          (4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
          A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
          2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
          B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
          1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
          C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
          D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

          (1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。
          (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時(shí)，測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
          (3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          （填字母）
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
          E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
          (4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。
                                                                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知斷開(kāi)1 mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化。△H=　　　　　。
          （2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來(lái)的H+的濃度約為水電離出來(lái)的H+的濃度的__③__倍。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
          （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
          ③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
          （2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
          3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①水熱法所制得的水基磁流體超過(guò)30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
          ②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
          ③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
          （3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          （1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
          （2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
          （3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
          則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（  ）
          A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案