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          硝酸與一定量的鐵充分反應，則溶液中(  )
          A．一定會有Fe2＋B．可能含F(xiàn)e2＋C．一定含F(xiàn)e3＋D．可能含F(xiàn)e3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          用于鐵能和鐵離子反應，所以如果硝酸過量，則生成鐵離子，如果鐵過量則生成亞鐵離子，所以答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不屬于銨鹽的共同性質的是（   ）
          A．與燒堿反應共熱產(chǎn)生氨氣B．都易溶于水
          C．受熱分解都產(chǎn)生氨氣D．都是晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程屬于“氮的固定”的是
          A．合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣
          B．N2和O2經(jīng)放電生成NO
          C．通過加壓、降溫等方法將氮氣轉變?yōu)橐簯B(tài)氮
          D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于硝酸的敘述正確的是
          A．硝酸是無色、不揮發(fā)的液體B．濃硝酸久置呈黃色
          C．稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應Cu + 4HNO3(濃)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化劑是                （填化學式），若消耗了1 mol Cu，則生成NO2         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}：

          (1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________                   ______，                      。
          (2）B中加入的物質是           ，其作用是                         。
          (3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。
          (4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
          ①開始反應的化學方程式為___________________________________
          ②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是         。
          ③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
          _____________________________________________________。
          (2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為         。
          （3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣�？諝飧髦饕煞值姆悬c如下：
          N2
          		O2
          		Ar
          		CO2
          —196°C
          		—183°C
          		—186°C
          		—78°C
          現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
          （2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應。NO2與水反應的化學方程式為                                                。
          （3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
          ①制取氨氣的化學方程為                                                  ；
          ②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為     g。
          （4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
           
           
          若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
          ①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為                              ；
          ②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題
          （1）寫出該反應的化學方程式                                        
          （2）生成的氣體在標況下的體積
          （3）反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）
          

			
          

			
          
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