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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等,回答下列問題:

          1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________,基態(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

          2)綠簾石的組成為,將其改寫成氧化物的形式為_____________.

          3分子的中心原子的價層電子對數為________,分子的立體構型為________;四鹵化硅的熔、沸點如下,分析其變化規(guī)律及原因________________________________

          熔點/K

          182.8

          202.7

          278.5

          393.6

          沸點/K

          177.4

          330.1

          408

          460.6

          4可與乙二胺(,簡寫為en)發(fā)生如下反應:。的中心離子的配位數為________中的配位原子為________。

          5)在硅酸鹽中,四面體(圖a)通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為________,化學式為________________。

          O· Si

          a

          b

          【答案】 啞鈴 4CaOFe2O32Al2O36SiO2H2O 4 正四面體形 熔、沸點依次升高,原因是分子結構相似,相對分子量依次增大,分子間作用力逐漸增強 6 ON sp3 Si2O52-

          【解析】

          (1)基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子;基態(tài)Si原子電子占據的能級有1s、2s2p,最高能級為2p;

          (2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式時應結合元素的化合價,依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水,并注意原子的最簡單整數比不變;

          (3)SiCl4分子的中心原子為Si,形成4σ鍵,具有甲烷的結構特點;由表中數據可知四鹵化硅的沸點逐漸升高,為分子晶體,沸點與相對分子質量有關;

          (4)配離子為[Fe(H2O)6]2+,中心離子為Fe3+,配體為H2O,[Fe(H2O)4(en)]2+中配體為H2Oen,根據孤對電子確定配位原子;

          (5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結構,所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;圖中為一種無限長層狀結構的多硅酸根,圖中一個SiO44-四面體結構單元中其中有3個氧原子的貢獻率為。

          (1)基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64S2,基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子,則基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖為;基態(tài)Si原子電子占據的能級有1s、2s、2p,最高能級為2p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;

          (2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式為4CaOFe2O32Al2O36SiO2H2O;

          (3)SiCl4分子的中心原子為Si,形成4σ鍵,價層電子對數為4,具有正四面體結構;四鹵化硅的沸點逐漸升高,為分子晶體,沸點與相對分子質量有關,相對分子質量越大,沸點越高;

          (4)配離子為[Fe(H2O)6]2+,中心離子為Fe3+,配體為H2O,則配位數為6;中配體為H2Oen,其中ON原子均能提供孤對電子,則配位原子為ON

          (5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結構,所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;圖(b)為一種無限長層狀結構的多硅酸根,圖(a)中一個SiO44-四面體結構單元中其中有3個氧原子的貢獻率為,SiO44-四面體結構單元含有1個硅、氧原子數目=1+3×=2.5,Si、O原子數目之比為1:2.5=2:5,故化學式Si2O52-

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如所示。

          (1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應該選擇________,它的作用是___________________________。

          (2)裝置的主要缺點是______________________________________。

          (3)裝置的主要缺點是_____________________;

          若選用此裝置來完成實驗,則應采取的措施是___________________。

          (4)若稱取a g CaC2,反應完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝的兩種途徑轉化為AB、CD。B是一種重要的有機化工原料,E分子中含環(huán)狀結構,F中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H能使溶液產生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。

          請回答:

          1G的結構簡式為_________________________。

          2G→H的反應類型是_________________________

          3)寫出FH→1的化學方程式_________________________。

          4)下列說法正確的是_______

          A.工藝是石油的裂化

          B.除去A中的少量B雜質,可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

          CXA、D互為同系物,F和甘油也互為同系物

          DH互為同分異構體

          E.等物質的量的B完全燃燒,消耗氧氣的質量比為21

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A. 按系統(tǒng)命名法,化合物H3CCHCH2CH3CH2CHCH32的名稱為甲基乙基戊烷

          B. 等質量的甲烷、乙烯、,丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少

          C. 苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物

          D. 三硝基甲苯的分子式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三氯胺()是一種飲用水二級消毒劑,可由以下反應制備:Ⅰ. ;卮鹣铝袉栴}:
          1)已知:Ⅱ. Ⅲ. ,則________(用含的代數式表示)。

          2)向容積均為2 L的甲、乙兩個恒溫密閉容器中分別加入,發(fā)生反應Ⅰ,測得兩容器中隨反應時間的變化情況如下表所示:

          時間/min

          0

          40

          80

          120

          160

          容器甲(

          4.0

          3.0

          2.2

          1.6

          1.6

          容器乙(

          4.0

          2.9

          2.0

          2.0

          2.0

          0~80 min內,容器甲中________。

          ②反應Ⅰ的________0(填),其原因為________________________。

          ③關于反應Ⅰ,下列說法正確的是________(填選項字母)。

          a.容器內,說明反應達到平衡狀態(tài)

          b.容器內氣體密度不變,說明反應達到平衡狀態(tài)

          c.達平衡后,加人一定量,平衡逆向移動

          d.達平衡后,按原投料比再充入一定量反應物,平衡后的轉化率增大

          ④溫度為HClg)的平衡體積分數=________,該溫度下,若改為初始體積為2 L的可變容器,平衡時容器中________(填”“1.6 mol。

          ⑤溫度為時,該反應的平衡常數________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑,防效迅速,且殘效不長,對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:

          鄰異丙基苯酚 葉蟬散

          下列有關說法不正確的是

          A. 葉蟬散的相對分子質量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內

          C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應D. 葉蟬散中不存在手性碳原子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現有下列種與人們生產生活相關的有機物:

          (基礎化工原料)(防霉劑)③(打火機燃料)(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)(殺菌劑)

          請回答:

          1)屬于醇的是________(填序號)。

          2)與①互為同系物的是________(填序號)。

          3)與③互為同分異構體的是________(填序號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:

          已知:(苯胺易被氧化)

          ②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

          回答下列問題:

          (1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________

          (2)寫出有關反應類型:BC ___________;FG___________。

          (3)寫出AB的反應方程式:___________________________ 。

          (4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式:____________

          ①能發(fā)生銀鏡反應

          ②能發(fā)生水解反應,水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色

          ③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

          (5)合成途徑中,C轉化為D的目的是_____________________。

          (6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:_________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

          (1)反應的ΔH________(大于小于”)0;100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段,反應速率v(N2O4)______________________________

          (2)100 ℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)降低,經10 s又達到平衡。

          T________(大于小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;

          100 ℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數________(增大”“不變減小”)。

          (3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減小一半,平衡向________(正反應逆反應”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。

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