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          【題目】相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（ ）
          A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答。
          由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（　　）
          ①FeSO47H2O 棕黃色 ②Fe2O3  紅棕色 ③Fe（OH）2 白色
          ④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO45H2O 白色 ⑥HCl 無色
          A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，3種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為( )
          A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3:2:1 D. 3：4：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ） 

          A.Mg 電極是該電池的正極
          B.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應
          C.石墨電極附近溶液的pH 減小
          D.溶液中Cl﹣向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是
          A. 在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
          B. 由豆?jié){制成豆腐
          C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀
          D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
          （1）X的分子式是；
          （2）X與金屬鈉反應放出H2 ， 反應化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達）；
          （3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是；
          （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示： 

          ①生成液體W的化學方程式為；
          ②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是；
          ③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是；
          ④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是；
          ⑤若184g X和120g Z反應能生成106g W，則該反應的產(chǎn)率為 ． 
          （已知  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是
          A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）． 

          試驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．Ⅳ……
          （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ．
          （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
          （5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應與能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：
          （1）反應物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應，在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。
          ①正反應的活化能為______(用圖中字母表示)；
          ②當反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)；
          ③Ｂ歷程表明此反應采用的條件為_______(填標號)。
          A.升高溫度　　　B.降低溫度　　　　C.增大反應物濃度　　　D.使用催化劑
          （2）在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為___________。
          （3）甲醇()是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H-H
          C-O
          C O
          H-O
          C-H
          E/(kJ·mol－1)
          436
          343
          1076
          465
          413
          ①計算△H1=_____________kJ.mol－1； 
          ②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，則△H2 =____________kJ.mol－1。
          

			
          

			
          
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