Question

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）^-1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；

解答：解：根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.2mol?L^-1，物質(zhì)的量為0.4mol
                  3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）     3       1               0       0
變化量（mol）    1.2      0.4             0.4     0.8
平衡量（mol）    1.8      0.6             0.4     0.8
依據(jù)上式分析計(jì)算：
A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，故A正確；
B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/L?min，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比=1.8：（1.8+0.6+0.4+0.8）=1：2，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積減少，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，速率計(jì)算，平衡標(biāo)志的判斷．