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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.3g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（ ）
          A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          用托盤天平稱量時應遵循左物右碼，放反后，即物體的質量加上游碼的質量等于砝碼的質量，故鎂粉的實際質量是24.7g；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
          X
          Y
          Z
          W
          （1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
          （2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；
          （3）XW2的電子式為_____；
          （4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；
          （5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 
          A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
          D. 充電時，陰極電解液pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
          取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重；再通過石灰水，石灰水增重。
          經測定，該烴(氣體)在標準狀況下的密度為。
          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
          (1)該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；
          (2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D．
          (3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_______________；
          (4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
          ①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；
          ②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；
          A.中和乙酸和乙醇
          B.中和乙酸并吸收部分乙醇
          C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出
          D.加速酯的生成，提高其產率
          在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．
          (5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與反應生成CO2的有機物的結構簡式為：
          ________________、_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗事故的處理方法正確的是（ ）
          A.不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦
          B.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應立即用濕布撲滅
          C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應立即用水沖洗
          D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

          A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
          B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
          C.c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
          D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( ) 
          A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)：
          酸或堿
          電離常數(shù)(Ka或Kb)
          難（微）溶物
          溶度積常數(shù)（Ksp）
          CH3COOH
          1．8×10－5
          BaSO4
          1×10-10
          HNO2
          4．6×10－4
          BaCO3
          2.6×10-9
          HCN
          5×10－10
          CaSO4
          7×10-5
          HClO
          3×10－8
          CaCO3
          5×10-9
          NH3·H2O
          1．8×10－5
          請回答下面問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號)。
          A．升高溫度 B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關系是。
          （3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解
          C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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