能正確表示下列反應的離子方程式是 A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄⁺＋SO₃^2-＋H₂O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－

SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO₄^2-=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-	B．Al³⁺、H⁺、SiO₃^2-、I^-
C．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	穩(wěn)定性：HCO₃^-> CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O	得質(zhì)子能力：NH₃> H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是
【選項】

A．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-	B．NH₃·H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-	D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na^＋、Ag^＋、Br^－、MnO₄^-

B．K^＋、Al³^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

C．Fe³^＋、H^＋、I^－、SO₃^2-

D．Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．澄清透明的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、AlO₂^-

B．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、ClO^－、K^＋

D．能溶解Al₂O₃的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、SO₄^2-、I^－、S²^－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
（）

A．Na^＋

B．SO₄^2-

C．Ba²^＋

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+ H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

C．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-="2" Ba SO₄↓+Al（OH）₃↓+NH_3·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺

Fe³⁺+3NO₂+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO₂＋OH^－=　②CO₂＋2OH^－=＋H₂O
③＋Ba²^＋=BaCO₃↓�、蹷aCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba²^＋＋2
⑤＋CO₂＋H₂O=2

A．③①

B．②⑤

C．⑤④

D．④②

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