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          【題目】在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-
          C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在酸性條件下不反應(yīng)，可以共存，A項(xiàng)正確；
          B.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，NO3-和H+、Fe2+不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. MnO4-具有氧化性，會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，MnO4-和H+、Fe2+不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. CO32-在酸性條件下與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-
          C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
          (1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________， 
          (2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，
          在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。
          a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
          (3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（ ）
          A. 乙炔加氫B. 乙醇脫水C. 石油裂解D. 煤炭干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ
          B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
          C. 鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
          D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能用做漂白劑的是
          A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(濃)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是
          A
          B
          C
          D
          將二氧化硫通入到一定量氯水中
          將新制氯水放在光下一段時(shí)間
          將銅粉加入到一定量濃硝酸中
          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：_____________________。
          （2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；
          （3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；
          （4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ③：______________________________________．
          ⑤：_______________________________________．
          （5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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