日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A：催化劑只能等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不會移動，即不會改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；B：在應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，反應(yīng)混合物質(zhì)濃度同倍數(shù)減小，相當(dāng)于減壓，平衡右移，故能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；C：任何時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比均為1∶1，并不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。D：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即左移，平衡常數(shù)將減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
          B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
          C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
          D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是
          A．混合氣體的壓強不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
          A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)(mol/L)
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)(mol/L)
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；
          從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
          (2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。

          (3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
          (4)反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
          A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
          C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
          (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          (4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
          A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
          D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)K
          		2.6
          		1.7
          		1
          		0.9
          		0.6
          （1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

          （3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)[
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		0.5
          		1
          (4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          273K時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
          A．同時進行時，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大
          B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
          C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
          D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案