Question

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為______，工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為______（填選項字母）．A．銅B．銀C．鈉D．鎂
（2）反應Ⅱ的化學方程式為______，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______N_A．
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應的離子方程式______，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為______．

Answer 1

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，判斷X+乙=甲+Y推斷出鈣反應是鋁熱反應，X為Al，乙為Fe₂O₃，甲為Al₂O₃，W為O₂；Y為Fe，丙、丁為鹽說明Y+丙=Z+丁，Z是常見金屬判斷為Cu，丙為銅鹽，丁為亞鐵鹽；
（1）反應Ⅰ是電解熔融氧化鋁的反應，反應生成鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）

通電 .

4AL+3O₂↑；工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬，需要符合電解原理的電解應用，銅制備需要還原方法得到，銀鋁業(yè)氧化物加熱分解得到，鈉和鎂是活潑金屬，可以利用電解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金屬制備為CD；
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

通電 .

4AL+3O₂↑；CD；
（2）反應Ⅱ是鋁熱反應，鋁和紅色氧化鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃，生成5.6g金屬Y為Fe，物質(zhì)的量為0.1mol，化學方程式中生成2molFe，轉(zhuǎn)移電子為6mol電子，所以0.1mol鐵生成，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.3mol即0.3N_A；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃；0.3；
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y為Fe，表面附著一層紅色的金屬Z為Cu，該反應的離子方程式為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，丁的水溶液中金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗需進行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe²⁺，
故答案為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe²⁺．