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          【題目】1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ）
          A. 該元素屬于第七周期 B. 該元素位于ⅢA族
          C. 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D. 該同位素原子含有114個電子，184個中子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：元素周期表中各周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118，所以114號元素位于第七周期第ⅣA族，A、C正確，B不正確；中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝298－114＝184，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝114，所以選項D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系

          （1）寫出A、B、E的化學式：
          A ， B ， E。
          （2）完成下列化學反應方程式：
          ①C+H2O：。
          ②D+E：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
          Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
          序號
          反應
          溫度/℃
          c(H2O2)/
          mol·L－1
          V(H2O2)
          /mL
          m(MnO2)
          /g
          t/min
          1
          20
          2
          10
          0
          t1
          2
          20
          2
          10
          0.1
          t2
          3
          20
          4
          10
          0.1
          t3
          4
          40
          2
          10
          0.1
          t4
          （1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。
          （2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。
          （3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：
          ①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
          實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；
          （2）充分反應后，將溶液分成三份；
          （3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
          （4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象______________，說明此反應存在一定的限度。
          Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
          （1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
          （2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
          （1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是______________(答出一條即可)。
          （2）寫出焙燒附生成MoO3 的化學方程式為：_________________。
          （3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：____________________。
          （4）下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果：
          ①當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾率為零，原因是__________________。
          ②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________。
          ③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______________。
          （5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：______________________。
          （6）堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是__________。[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應2C(g)  A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
          A.僅常溫下反應可以自發(fā)進行
          B.僅高溫下反應可以自發(fā)進行
          C.任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
          D.任何溫度下反應均難以自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為（ ）
          A.A+3B  2C
          B.2A+2B  3C
          C.A+B  C
          D.3A+B  2C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
          HIn(溶液)  H+（溶液）+In－(溶液)
          紅色 黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
          其中能使指示劑顯紅色的是
          A.①③⑤
          B.②⑤⑥
          C.①④
          D.②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有
          A. 3種 B. 6種 C. 10種 D. 14種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
          方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
          方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
          ①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。
          ②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。
          ③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
          A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷 
          D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
          ④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
          （2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
          ①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。
          ②正極的電極反應式_______。
          ③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。
          

			
          

			
          
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