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          【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )
          選項
          微粒組
          所加試劑
          離子方程式
          A
          NH、Fe2+、SO
          少量Ba(OH)2溶液
          2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
          B
          Mg2+、Cl－、HCO
          過量NaOH溶液
          Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
          C
          Fe2+、NO、HSO
          NaHSO4溶液
          HSO+H+===SO2↑+H2O
          D
          K+、CO、NH3·H2O
          通入少量CO2
          CO+CO2+2H2O===2HCO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、加入少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不發(fā)生反應，應該是SO+Ba2++2OH－+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B、加入過量NaOH溶液，鎂離子、HCO都完全反應，故B正確；C、加入NaHSO4溶液硝酸根離子要將亞鐵離子和HSO氧化，故C錯誤；D ．通入少量CO2，NH3H2O優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：2NH3H2O+CO2═CO32-+H2O+2NH4+，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到
          A. 耐高溫的合金材料 B. 制農(nóng)藥的元素
          C. 作催化劑的元素 D. 作半導體材料的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
          A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
          ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
          (1)D的化學式是___________，判斷理由是_______________。
          (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A__________，B___________，C____________。
          (3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
          （2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。
          （4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是____________。
          ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
          ④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
          A. Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
          B. 液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)
          C. 12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質(zhì)相同
          D. 只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
          ++H2O
          下列有關敘述正確的是 (　　)
          A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
          B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
          C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
          D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是
          A. a點對應的無色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
          B. b點對應的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
          C. c點對應的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
          D. d點對應的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )
          A．分液 蒸餾 萃取 B．萃取 蒸餾 分液
          C．分液 萃取 蒸餾 D．蒸餾 萃取 分液
          

			
          

			
          
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