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          過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

          （1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________
          ___________________________________。
          （2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，________________，干燥。

          （3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
          步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
          步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
          步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。
          （已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
          ①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現象是____________________________________________。
          ②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______________。
          ③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
          （4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2SO42-＋2H＋S2O82-＋H2↑
          （2）在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冷水洗滌�。�3）①偏小　最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s不變色�、�94.50%（或0.945 0）
          ③重復上述實驗步驟1～2次�。�4）H2O2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)，并用來生產ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。
           
          氫氧化物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Zn(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		3.3
                     		1.5
                     		6.5
                     		5.4
           
          沉淀完全的pH
                     		5.2
                     		3.7
                     		9.7
                     		8.0
           
           
          （1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
          （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
          （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。 
          （4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：

          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
          ①離子反應�、诜茄趸�原反應　③氧化還原反應�、芑戏磻�
          （2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定：
          稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
          （6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：
          ①觀察此混合氣體為無色。
          ②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
          ③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
          ④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
          ⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。
          根據上述實驗，試推斷：
          (1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
          (2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
          (3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

          （1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
          （2）反應器I中的溫度最佳為        （填序號）；操作②的名稱為         。
          A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
          （3）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為              。
          （4）加快反應器II中反應速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為        。
          A．過濾  B．重結晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結晶  G．萃取分液
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質為        ，副產品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

          已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
          （1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：                                                                                     。
          （2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
          （3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
          （4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
          （5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

          計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
          （6）已知298K時：
          化學式
                     		碳酸
                     		醋酸
           
          電離常數
                     		K1=4.4×10－7
          K2=4.7×10－11
                     		K＝1.75×10－5
           
           
          下列說法正確的是               。
          A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
          B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生 
          C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
          D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
          FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
          Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
          （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
          （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是   。
          FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致
          FeC2O4的產率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
          （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

          第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
          第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
          第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
          在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
          可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
          根據以上實驗現象回答下列問題：
          （1）該待測液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
          （2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 。
          （3）第三步中產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預
          期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
          ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
          （1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。 
          （2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
          物質
                     		溶解度/(g/100g水)
           
          0°C
                     		40°C
                     		80°C
           
          KCl
                     		28
                     		40.1
                     		51.3
           
          NaCl
                     		35.7
                     		36.4
                     		38
           
          K2Cr2O7
                     		4.7
                     		26.3
                     		73
           
          Na2Cr2O7
                     		163
                     		215
                     		376
           
           
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
          過濾、_______、干燥。
          （4）右表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
          （5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為), 該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在。寫出反應的離子方程式：                                                。
          該反應                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
          （6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
          ①判斷達到滴定終點的依據是                                           ；
          ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為         。（保留3位有效數字, K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）。
          

			
          

			
          
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