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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:

          (1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________
          ___________________________________。
          (2)已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中,________________,干燥。

          (3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:
          步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
          步驟2:向溶液中加入4.00 0 g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。
          步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。
          (已知反應:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
          ①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結果可能________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點的現象是____________________________________________。
          ②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______________。
          ③為確保實驗結果的準確性,你認為還需要____________________________。
          (4)將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為________________________。

          (1)2SO42-+2HS2O82-+H2
          (2)在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結晶,過濾,用冷水洗滌。3)①偏小 最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30 s不變色、94.50%(或0.945 0)
          ③重復上述實驗步驟1~2次。4)H2O2

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質),并用來生產ZnSO4·6H2O晶體,其工藝流程如下,有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。
           

          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          5.4
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          8.0
           
          (1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            
          (2)在“除雜Ⅰ”步驟中,需再加入適量H2O2溶液的目的是                               
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應控制溶液的pH范圍為         
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A.ZnO        B.氨水        C.固體NaOH        D.ZnCO3
          (3)在“除雜Ⅱ”步驟中,加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
          (4)常溫下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          軍用光敏材料KxFe(C2O4y·3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示:
          Ⅰ.制備:

          (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________(填序號)。
          ①離子反應、诜茄趸原反應 ③氧化還原反應、芑戏磻
          (2)結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
          (3)操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定:
          稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2);再加入適量的還原劑,將Fe3完全轉化為Fe2,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。
          (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是___________; ________。
          (5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
          (6)通過計算,該化合物的化學式是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有一混合氣體,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下,取此氣體200 mL進行實驗,實驗的過程和結果如下:
          ①觀察此混合氣體為無色。
          ②將此氣體通過濃硫酸,氣體體積減少了40 mL。
          ③將②中剩余的氣體,通過Na2O2固體,氣體體積變?yōu)?20 mL。
          ④將③中剩余的氣體引燃充分反應后,冷卻至常溫,氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
          ⑤剩余氣體通過加熱的銅網,剩余10 mL氣體。
          根據上述實驗,試推斷:
          (1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________,它們的體積分別為_________。
          (2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
          (3)混合氣體中可能含有的氣體是_________,其體積共為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上生產高氯酸(沸點:90°C)時還同時生產了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          (1)實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
          (2)反應器I中的溫度最佳為        (填序號);操作②的名稱為         。
          A. 0°C ;          B. 20°C ;        C. 80°C ;          D. 120°C  
          (3)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為              。
          (4)加快反應器II中反應速率的措施有              (寫出一種措施即可)等。從反應器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        (填序號,下同),進一步提純的操作名稱為        。
          A.過濾  B.重結晶  C.蒸餾  D.蒸發(fā)濃縮  E.蒸干灼燒  F.冷卻結晶  G.萃取分液
          (5)上述流程中可循環(huán)使用的物質為        ,副產品除NaClO2、NaHSO4外還有        (填化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下:

          已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
          (1)由于礦粉中含CaC03,為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出,應采取的措施是:                                                                                     
          (2)“浸出液”顯酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示)。
          (3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
          (4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
          (5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應:H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)   K=5.7×10-10(298K)

          計算25℃時0.7mol·L-1硼酸溶液中H的濃度。(寫出計算過程)
          (6)已知298K時:

          化學式
           
          碳酸
           
          醋酸
           
          電離常數
           
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
           
          K=1.75×10-5
           
           
          下列說法正確的是               
          A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
          B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生 
          C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
          D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:
          FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
          Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
          (1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀,寫出該反應的化學方程式:   ;加入鐵粉的作用有   、   。
          (2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進行,原因是   。
          FeC2O4生成后,為提高產品純度,還需調節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導致
          FeC2O4的產率   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
          (4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾,   ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42中的若干種離子組成,進行如下實驗:

          第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成。
          第二步:繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成。
          第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,
          在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示,加熱該溶液,
          可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
          根據以上實驗現象回答下列問題:
          (1)該待測液中一定含有     離子,一定沒有     離子,可能有     離子。
          (2)某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實驗操作是 
          (3)第三步中產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ,該步驟中預
          期會出現另外一個特殊的實驗現象,該現象對應的化學方程式為     。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

          已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
          ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+
          (1)固體X中主要含有_________(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
          (2)酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。

          物質
          溶解度/(g/100g水)
          0°C
          40°C
          80°C
          KCl
          28
          40.1
          51.3
          NaCl
          35.7
          36.4
          38
          K2Cr2O7
          4.7
          26.3
          73
          Na2Cr2O7
          163
          215
          376
           
          (3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
          過濾、_______、干燥。
          (4)右表是相關物質的溶解度數據,操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
          (5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結構為), 該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在。寫出反應的離子方程式:                                                。
          該反應                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
          (6)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—)。
          ①判斷達到滴定終點的依據是                                           ;
          ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為         。(保留3位有效數字, K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol)。

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