Question

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

Answer 1

A

試題分析：氨水部分電離出NH₄⁺，所以四種溶液中c(NH₄⁺)最小。硫酸鋁銨中Al³⁺水解呈酸性，抑制NH₄⁺水解、醋酸銨中CH₃COO^-水解呈堿性，促進(jìn)NH₄⁺水解、氯化銨中Cl^-對(duì)NH₄⁺水解無(wú)影響，所以四種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序是①>②>③>④，A正確；水電離出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH為14－a或a，B錯(cuò)誤；H₂S與Na₂S混合溶液中電荷守恒式為c(Na⁺) +c(H⁺) =" 2c" (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)，C錯(cuò)誤；AgCl懸濁液中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ag⁺)減小、c(Cl^-)增大，c(Na⁺)增大，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：分析不同溶液中同種離子濃度大小時(shí)，要看其它離子對(duì)該離子的影響；酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。