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          反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

          A                  B                    C                 D 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。由反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象D符合，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

          回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號）
          A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
          ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 
          （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
          A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
          C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度
          （2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

          （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知：化學(xué)鍵的鍵能：  
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		O＝O
          		H—O
          鍵能
          		436
          		496
          		463
          由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
          （4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            
          （5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2014屆湖北省天門市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷）
          Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

          （1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
          （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
          （3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
          Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2)   / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
           
          （4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
          （5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
          （6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是
          A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量
          B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
          ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
          ⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。
          ⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
          ⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收        kJ的能量。
          ⑷下面幾種說法中。正確的是         [
          A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
          B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
          C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是
          A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
          C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(    )
          A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
          A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
          B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
          D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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