Question

某同學(xué)設(shè)計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置如圖所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B處飽和食鹽水是為了除去

氯氣中混有氯化氫氣體

．
（3）在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色，剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去

．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為

儲存多余的氯氣

．
（5）G處可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸、二氧化錳的性質(zhì)及反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)判斷氯氣中混有雜質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）紫色石蕊遇酸變紅色，次氯酸有漂白作用，根據(jù)鹽酸和次氯酸的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)裝置特點分析；
（5）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）濃鹽酸具有還原性，二氧化錳有氧化性，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，飽和食鹽水中有氯離子，抑制氯氣的溶解，且吸收氯化氫氣體，
故答案為：氯氣中混有氯化氫氣體；
（3）紫色石蕊遇酸變紅色，次氯酸有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，
故答案為：生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色，剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去；
（4）關(guān)閉活塞K，生成的氯氣進入甲裝置，導(dǎo)致H瓶中的壓強大于大氣壓，為平衡壓強，導(dǎo)致I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．所以甲裝置的作用是儲存多余的氯氣，
故答案為：儲存多余的氯氣；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氯氣能和堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)等知識點，難度不大，次氯酸的漂白性是重要考點．