Question

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。

（1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。

Answer 1

【答案】 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ D、E、C 把剩余的SOCl2冷凝成液滴，回收 2.1 取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(或取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

【解析】（1）二氯亞砜(SOCl2)遇水劇烈水解生成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氯化氫和二氧化硫，所以SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）①A中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，D裝置防止倒吸，則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→B→D→E→C；②二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，所以冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液滴，回收。③ZnCl2xH2O完全脫水得到ZnCl2，則ag為ZnCl2的質(zhì)量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg為AgCl的質(zhì)量，由氯離子守恒可得，解得b/a=2.1；（3）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，而SOCl2水解得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4，因此實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案為：取少量FeCl36H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或取少量FeCl36H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。