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          為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是 （   ）。
          A．研制高溫下活性較大的催化劑
          B．尋求氮?dú)獾男聛?lái)源
          C．研制低溫下活性較大的催化劑
          D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于催化劑能夠成千上萬(wàn)倍的改變反應(yīng)速率，所以科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          —定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
          B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
          C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)
          D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
          C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
          D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
          (Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2.0
          		60
          		43
          		28
          		15
          3.0
          		83
          		62
          		37
          		22
          溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
          在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
                  （填序號(hào)）。
          A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；
          氫氣的平衡濃度為               mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（  ）
          A．升高溫度，同時(shí)加壓
          B．降低溫度，同時(shí)減壓
          C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；
          D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
          A．B．C．D．E．
          (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是(     )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問(wèn)題。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
          ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
          ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
          寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表：

          ①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為              。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    （填序號(hào)字母）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
          c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      d．混合氣體的密度保持不變
          ④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
          （1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

          （2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達(dá)到平衡時(shí)候n(H2)為0.8mol
          (1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
          (2) 保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動(dòng)
          (3)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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