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          【題目】常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是
          A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
          B.c（Al3+）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO
          C.甲基橙呈紅色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣
          D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．pH=12的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，澄清溶液可以有顏色，所以四種離子可以大量共存，故A符合題意；
          B．鋁離子和碳酸氫根會(huì)發(fā)生徹底雙水解不能大量共存，故B不符合題意；
          C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，偏鋁酸根不能大量存在，故C不符合題意；
          D．加入少量鋁粉產(chǎn)生氫氣，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性溶液中硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，堿性溶液中銨根不能大量存在，故D不符合題意；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g。
          （2）從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
          Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
           溫度
          實(shí)驗(yàn)
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          _____
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源，影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.電池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.放電時(shí)電子由B極向A極移動(dòng)
          C.電解液a，b之間可采用陰離子交換膜
          D.電解液b可能為稀LiOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過(guò)裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過(guò)石灰水,石灰水增重17.6g。 
          ②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。
          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
          (1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
          (2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____, B可通過(guò)加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
          (3)E是常見(jiàn)的高分子材料,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類(lèi)型______;
          (4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
          ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;
          ②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
          ③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB和1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
          (5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是
          A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
          D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸蘇合香酯是配制梔子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一種合成乙酸蘇合香酯的設(shè)計(jì)線路如下： 
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          的名稱(chēng)是________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。
          A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________，G的分子式為________。
          的核磁共振氫譜有________組吸收峰。
          寫(xiě)出D與G反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：________________________________________。
          是M的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X共有________種。
          苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和乙酰氯為原料合成的合理路線______________。已知：若苯環(huán)上連烷基，則苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的氫原子易被取代；若苯環(huán)上連羧基，則苯環(huán)上的間位的氫原子易被取代。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是
          A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
          B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
          C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
          D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺乏維生素A，會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱(chēng)視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
          A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 維生素A不能被氧化得到醛
          C. 維生素A是一種易溶于水的醇
          D. 維生素A的分子式為C20H30O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
          A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
          B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
          C. 制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
          D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
          

			
          

			
          
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