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          【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是
          A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          H2O的中心原子的成鍵電子對數(shù)為2，NH3 的中心原子的成鍵電子對數(shù)為3，NH4＋ 的中心原子的成鍵電子對數(shù)為4，BCl3的的中心原子的成鍵電子對數(shù)為3，所以這四種分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是水，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:
          (1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。
          研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。
          (2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。________
           
          圖1 圖2
          (3) 對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:
          ①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。
          ②有同學提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。
          (4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。
          猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。
          猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。
          完成表格驗證猜想:
          所需試劑
          操作及現(xiàn)象
          結(jié)論
          _______
          _________
          Cl-對H2O2分解無催化作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
          活性炭/mol
          NO/mol
          A/mol
          B/mol
          起始狀態(tài)
          2.030
          0.100
          0
          0
          2 min時
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          （1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
          （2）該反應的化學方程式是________________________________________；
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。
          ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 
          ②混合氣體的密度不再改變 
          ③總壓強不再改變 
          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          （4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
          ①a處通入的物質(zhì)是____，電極反應式為：______；
          ②b處電極反應式為_________________________；
          ③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）羥基的電子式是
          （2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
          （3） 的系統(tǒng)命名是：
          （4） 的鍵線式是
          （5） 的單體結(jié)構(gòu)簡式為：
          （6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發(fā)生取代反應：
          （7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應方程式：
          （8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分類不正確的是
          A.酸： HNO3、K2SO4、H2CO3B.堿：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
          C.鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
          （2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。
          （3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
          （4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
          （5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
          （6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

          A.化合物I分子式為C19H24O5
          B.化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應
          C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應
          D.檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是
          A.Cl2B.O2C.H2D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
          C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑
          

			
          

			
          
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