Question

【題目】如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說法中正確的是（ ）

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以Z為反應(yīng)物，不是生成物，Z的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以方程式為2X（g）+Z（g）3Y（g），故B錯(cuò)誤；
C、0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)v= 可知，v（Y ）= = =0.02molL﹣1s﹣1 ， 故D正確；
故選D．