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        1. 【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:

          ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷

          1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構體的是____________。

          21molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________

          3ACl2反應的類型為_____________;D使溴水褪色的反應類型為___________。

          4B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 _________________________。

          5C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________,其系統(tǒng)命名為__________________。

          【答案】AC BE 7.5mol 取代反應 加成反應 n(CH3)2C=CHCH3 (CH3)3CCH(CH3)2 2,2,3-三甲基丁烷

          【解析】

          1)同系物是結構相似,組成上相差CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物;分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體;以此作為依據(jù)做題;

          2)根據(jù)烴燃燒的通式,即可確定;

          3)甲烷與氯氣反應,Cl原子取代了甲烷分子內(nèi)氫原子的位置;D中含有碳碳雙鍵;

          4)書寫方程式時,注意中括號中只有雙鍵碳原子,其他寫成支鏈形式;

          5 根據(jù)主鏈減碳作為取代基進行書寫C7H16 的異構體,根據(jù)有機物的命名原則進行命名:取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈,稱某烷,指明取代基的位置與數(shù)目,據(jù)此解答;

          1)同系物是結構相似,組成上相差CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物,而AC均為烷烴,故結構相似,在分子組成上相差6CH2原子團,故互為同系物;分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體,(CH32C=CH-CH3 的分子式為C5H10,環(huán)戊烷的分子式為C5H10,二者分子式相同,結構不同,互為同分異構體;

          答案: AC BE

          2)根據(jù)烴燃燒通式,CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O,則1molEC5H10)完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+10/4)mol=7.5mol;

          答案:7.5mol

          3)甲烷與氯氣反應,Cl原子取代了甲烷分子內(nèi)氫原子的位置,因此發(fā)生了取代反應;D中含有碳碳雙鍵,因此與溴水發(fā)生了加成反應;

          答案:取代反應 加成反應

          4)(CH32C=CH-CH3 發(fā)生加聚反應生成聚合物,反應的方程式為:n(CH3)2C=CHCH3 ;

          答案:n(CH3)2C=CHCH3

          5C7H16的同分異構體中含有三個支鏈,必須下來三個甲基作為支鏈,結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)2,系統(tǒng)命名為2,2,3-三甲基丁烷;

          答案:(CH3)3CCH(CH3)2 2,2,3-三甲基丁烷

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料,回答下列問題:

          1)工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol,反應過程中能量變化如圖I所示。

          ①氨分解:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

          ②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率,在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

          2)聯(lián)氨作火箭燃料的反應為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1

          已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3

          上述熱效應之間的關系式為H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4,這種替換可能的好處是___(一條即可)。

          3)天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一,其主要反應如下:

          iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol,

          iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

          在一定溫度下,2L的密閉容器中加入a molCH42amolH2O發(fā)生反應,t min時反應達平衡,測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol。回答下列問題:

          ①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。

          ACO的體積分數(shù)不變 B.容器內(nèi)氣體密度不變 C3v(CH4)=v(H2) D不再變化

          0~tmin反應速率v(CO2)=_____,CH4的的轉化率為_____,反應ⅱ的平衡常數(shù)K=______

          ③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.有下列物質(zhì):①鈉 ②金剛石 ③冰 Na2O2 MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 Cl2

          1)屬于原子晶體的是_________,屬于金屬晶體的是_________。

          2)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________

          3)③熔化時克服作用力的有_________。

          4Na2O2的電子式 ________________

          5)②、③、⑤、⑦、⑧熔點由低到高的順序為________________。

          II.在生產(chǎn)生活以及化學科學研究中,水都有重要的作用。

          1)與H2O分子是等電子體的微粒_________(陰離子及分子各寫一個)。

          2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是__________

          A.微粒的形狀發(fā)生了改變

          B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

          C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          D.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

          3)向CuSO4溶液中加入氨水,溶液變成深藍色,請寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】800℃2L密閉容器中,反應2NOO22NO2,n(NO)隨時間的變化如下表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)/mol

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007

          (1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線。

          A點處,v()__v(),A點正反應速率__B點正反應速率。(、填空)

          (2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v=__

          (3)能使該反應的反應速率增大的是__。

          A.及時分離出NO2氣體 B.升高溫度

          C.減小O2的濃度 D.選擇高效的催化劑

          (4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__

          A.容器內(nèi)壓強保持不變 Bv(NO)=2v(O2)

          C.容器內(nèi)的密度保持不變 Dv(NO2)=2v(O2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點,下列說法錯誤的是

          A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

          B.充電時,電極b接正極

          C.d膜是質(zhì)子交換膜

          D.充放電時,a極有

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________Cu2+價層電子的電子排布圖為___________。

          2)離子晶體中Cu2O熔點比Cu2S熔點高,其原因是___________________________。

          3Cu可與N、SO等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

          41mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

          5CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為anm。該晶體的化學式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序為YXZ,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中BC均為10電子分子,以下說法不正確的是

          A.AC不可能發(fā)生氧化還原反應

          B.X元素位于ⅥA

          C.A不能溶解于B

          D.B的沸點高于C的沸點

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-10molL-1.下列有關該溶液的敘述正確的是( 。

          A. 該溶液一定呈酸性

          B. 該溶液中可能等于

          C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

          D. 該溶液有可能呈中性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示鐵有δ、γα三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是 (  )

          A. γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

          B. αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

          C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

          D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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