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          【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的描述正確的是（　�。�
          A.合金的硬度比組成它的成分金屬小
          B.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的成分金屬高
          C.在我國(guó)，使用最早的合金是青銅
          D.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋁合金
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
          A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)
          C．我國(guó)應(yīng)該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:150 ℃時(shí)， NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04 mol/L。
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          E.v逆(NO2)=v正(NO)
          F.相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2個(gè)NO2分子，即可生成2個(gè)NO分子
          （2）150 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
          （3）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
          （4）發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來(lái)源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
          （5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時(shí)溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
          ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
          ③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體；
          ④向小試管中加入100ml稀鹽酸。
          A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
          C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( )
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
          A．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L -1
          B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D．m=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42－）減小
          C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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