汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是
| A．加熱、平衡①、②可能都向左移動 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動 |
| C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動 |
| D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小 |
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（ ）。
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離或水解方程式中，正確的是
| A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ |
B．Br-+H2O  HBr+OH- |
| C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是
A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ | B．CO2+H2OHCO－3+H+ |
| C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ | D．HS－S2－+H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
| A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．NaCN溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L-1
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