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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
          Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）
          A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1
          C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) 減去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?51.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本題的答案選擇A。
          點評：本題考查了晗的計算，該考點是高考考查的重點和熱點，本題有注意晗變的符號，該題比較基礎(chǔ)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
          （1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

          寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                     
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1      K2（填“>”、“=”或“<”）
          T /K
          		298
          		398
          平衡常數(shù)K
          		K1
          		K2
           
          （3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）
          a． v(H2)正="3" v(N2)逆
          b． 容器內(nèi)壓強保持不變
          c． 容器中混合氣體的密度保持不變
          d.： N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          （4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

          請回答：                                                  
          ①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
          ②250C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為         （填字母序號）
          a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
          c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
          （1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
          ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
          則△H___________________(用含△H1 、△H2的代數(shù)式表示)。
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。
          （3）在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
          		Fe2O3
          		CO
          		Fe
          		CO2
          甲/mol
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          乙/mol
          		1.0
          		1.5
          		1.0
          		1.0
           
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。
          ②下列說法正確的是____________________(填編號）。
          A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：
          編號
          		溫度/K
          		反應(yīng)時間/h
          		反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		378
          		4
          		3∶1
          		實驗②和④探究________
          ______________________
          實驗②和__________探究
          反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。
          ②
          		378
          		4
          		4∶1
          ③
          		378
          		3
          		_______
          ④
          		398
          		4
          		4∶1
           
          下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律（寫出一條）：                                                                           
          ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ______________________________________________________________。
          （2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
          （3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
          A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．降低反應(yīng)的溫度
          （4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為              。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
          ①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式
                                                。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

          若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
          C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
          ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
          則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
          （2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
          （3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池
          正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
          （4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

          ①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                                         
          ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)
          (mol/L)
          		1.00×10－3
          		4.50×10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)
          (mol/L)
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案