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          已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1

          試題分析：N2、H2合成NH3的化學(xué)方程式為N2+3H2 ="==" 2NH3，放出的熱量
          Q=391×6-436×3-948="90" kJ，所以N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1
          點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。本題不難。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： 

          （1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
          （2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
          6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
          6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
          反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
          （3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖。

          ①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在    （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。
          ②隨著反應(yīng)溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是                                   。
          （4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
          （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的焓變（△H）。
          C（石墨）+  O2（g）=CO2（g） △H1="a"  kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b"  kJ·mol－1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
          △H=                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
          B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
          C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
          D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實驗進行測定，也可進行理論推算。
          （1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是        kJ。
          （2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

          a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為                              。
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
          ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
          ②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
          ④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
          試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          ①___________KJ；  ②____________KJ。
          （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
          （3）已知：H2O（l）====H2O（g）
          ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（  ）
          A．(c-a-b)kJB．(a+b-c)kJ
          C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
          CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
          A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 
          （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是（    ）                                                    
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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