Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H₂的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

Answer 1

(1)①②③④
(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol
(3)1 429．0 kJ
(4)283．0 kJ/mol   CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

(1)所有燃燒均為放熱反應，故①②③④均為放熱反應。
(2)燃燒熱為1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H₂的燃燒熱為285．8 kJ/mol，C的燃燒熱為393．5 kJ/mol。
(3)Q_放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，
故CO的燃燒熱為283．0 kJ/mol。