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          已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
          反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=bkJ·mol-1;
          反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
           
          (1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 
          (2)反應①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應。 
          (3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 
          A.縮小反應器體積  B.通入CO2
          C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
          E.增加Fe的量
          (4)下列圖像符合反應①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

          (5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 
          (6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式:　                                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1 mol·L-1　(2)吸熱　(3)BC　(4)A
          (5)2(a+b) kJ·mol-1　(6)2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)　ΔH=(3b-c) kJ·mol-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
          CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
          反應過程中能量變化如圖所示，

          則該反應為     反應（填“吸熱”或“放熱”）
          若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
          化學鍵
                     		C—H
                     		O—H
                     		C=O
                     		H—H
           
           吸收熱量（kJ/mol）
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
           
          則該反應吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
          （2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
          CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應， 反應進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
          則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應速率為多少？②4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
          （要求：寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
           
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                               。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為                     。
          (3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
                     		P—P
                     		P—O
                     		O===O
                     		P===O
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		a
                     		b
                     		c
                     		x
           
           
          已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
          I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
          ① 用焦炭跟水反應：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
          ② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
          已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________    ___。

          Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
          3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
          容 器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應物投入量
                     		3 mol H2、2 mol   N2
                     		6 mol H2、4mol N2
                     		2 mol NH3
           
          達到平衡的時間（min）
                     		           t
                     		5
                     		8
           
          平衡時N2的濃度（mol·L-1）
                     		c1
                     		3
                     		 
           
          N2的體積分數(shù)
                     		ω1
                     		ω2
                     		ω3
           
          混合氣體密度（g·L-1）
                     		ρ1
                     		ρ2
                     		 
           
           
          (1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          b．v（N2）正＝3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (2）甲容器中達到平衡所需要的時間t     5min (填>、< 或=)
          (3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率       （注明單位）。
          (4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是________．
          a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
          (5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=____  __（用分數(shù)表示）（mol/L）－2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

          (1)第二步反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                    。
          (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。

          ①寫出該反應的熱化學方程式：                      。
          ②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
          a．容器中壓強不變         b．H2的體積分數(shù)不變
          c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不變
          e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
          （2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

          ①該過程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
          ②催化劑b表面的電極反應方程式為                                     。
          （3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應如下圖所示：

          解決如下問題：
          ①寫出CaH2的電子式                     。
          ②反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：             。
          ③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

          (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
          Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是                                                          。
          (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
          (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝       。
          (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：               。
          (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是                 (只要求寫出一項)。
          (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用       方法。
           
                     		TiCl4
                     		SiCl4
           
          熔點/℃
                     		－25.0
                     		－68.6
           
          沸點/℃
                     		136.4
                     		57.6
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關系如圖所示。

          反應過程中的能量關系
          ①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
          ③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學反應方程式______________ _____________________。
          (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是________。
          A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
          C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
          D．反應②的能量變化如圖所示
          

			
          

			
          
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