Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A．T℃時，1 L pH=6純水中，含10^-8N_A個OH^-
• B．15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A
• C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺為0.1N_A
• D．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數目一定為

  NA

  n

Answer 1

分析：A、根據沒有告訴溶液的溫度，無法計算氫氧根離子數目判斷；
B、根據過氧化鈉的質量計算出物質的量，過氧化鈉中的氧元素化合價是-1價；
C、根據鐵離子在溶液中發(fā)生水解進行分析；
D、根據質量計算出C_nH_2n的（n≥2）鏈烴的物質的量進行判斷．

解答：解：A、由于沒有告訴溶液的溫度，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，故A錯誤；
B、15.6g過氧化鈉的物質的量是0.2mol，0.2mol過氧化鈉與二氧化碳反應生成0.1mol，過氧化鈉中的氧元素的化合價是-1價，所以轉移的電子的物質的量為0.2mol，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、氯化鐵的物質的量為0.1mol，由于鐵離子在溶液中發(fā)生水解，數目減小，所以溶液中鐵離子的物質的量小于0.1N_A，故C錯誤；
D、C_nH_2n的摩爾質量為14ng/mol，14g該鏈烴物質的量為：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有的C=C的數目一定為

NA

n

，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意過氧化鈉與水、二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，本題難度不大．