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          【題目】下列有關丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是
          A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應
          B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應
          C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
          D. 反應 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．丙烯酸分子結構中含有碳碳雙鍵，則能使溴水褪色發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．丙烯酸分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，羧酸與醇的酯化是取代反應，故B錯誤；C．丙烯酸分子中的碳碳雙鍵平面結構，羧基中碳原子取代的是乙烯基上的氫原子，則丙烯酸分子中所有碳原子處于同一平面，故C錯誤；D．反應CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH發(fā)生的是加成反應，反應物的原子全部轉化為生成物，原子利用率為100%，故D正確；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015·江蘇化學，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
          A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)
          B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
          C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
          D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A．P1>P2>P3>P4
          B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
          C．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
          D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g) B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
          (1)化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是__________。
          (2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置、部分實驗現(xiàn)象如下：
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是
          時間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1
          B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）
          A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25C時，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關系為
          A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
          

			
          

			
          
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