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        1. 【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______,在化學反應(yīng)中易_____(填得或失)電子,因此具有______性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,化學方程式_________;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒化學方程式_______。

          【答案】-2 還原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O

          【解析】

          硫化氫中硫元素的化合價為-2價,為S的最低價態(tài);在氧氣充足情況下,硫化氫燃燒生成二氧化硫,氧氣不足情況下,硫化氫燃燒生成硫,據(jù)此分析解答。

          硫化氫的化學式為H2S,其中的硫元素化合價為-2價,為S的最低價態(tài),在化學反應(yīng)中易失電子,因此具有還原性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒生成硫,反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2 2S+2H2O,故答案為:-2價;失;還原;2H2S+3O2 2SO2+2H2O2H2S+O2 2S+2H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

          根據(jù)上圖回答問題:

          (1)D、F的化學名稱是________、________

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型。

          ____________________________________________________;

          ____________________________________________,________

          (3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________mol NaOH。

          (4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。

          ①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當銅全部溶解后,

          1)產(chǎn)生的氣體是____________,標準狀況下的體積是___________L;

          2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L,NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各項不能用于比較化學反應(yīng)速率快慢的是(  )

          A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化

          C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是(  )

          A. 10 3 mol·L1X溶液

          B. 20 3 mol·L1X溶液

          C. 10 2 mol·L1X溶液

          D. 20 2 mol·L1X溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25)。下列有關(guān)說法正確的是

          已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH

          A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

          B. NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(A2)>(H+)

          C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)Kb2=107.15

          D. [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體,則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA)]可能增大也可能減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

          (2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________

          (3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

          (4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________

          (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

          (6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑,將有機物進行裁剪、縫合,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(  )

          A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素

          B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

          C. 將有機物進行縫合可以不遵循原子守恒定律

          D. 將有機物進行裁剪需要破壞舊的化學鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):

          (1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________;v ________________;

          (2)保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量 _______________________

          (3)保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù) ______________________;

          (4)若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____________,相對分子質(zhì)量 ______________________

          Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1

          利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____________________________________

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          同步練習冊答案