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          在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的是
          A．使溶液酸性增強(qiáng)B．使溶液中離子濃度減小
          C．提高溶液的導(dǎo)電性D．使溶液的氧化性增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          2H2O2H2↑＋O2↑,水難電離，導(dǎo)電能力差，可以加Na2SO4,H2SO4,NaOH等易電離又不參與反應(yīng)的物質(zhì)，增強(qiáng)導(dǎo)電性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是
          A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          B．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
          C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
          D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
          （3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
          （II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
          （2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
          （4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈   B   C （用<、=、>連接）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：
          ①兩電極同時插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。
          ②兩電極同時插入濃HNO3中，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是     （   ）
          A．電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
          B．電池放電后，電池中溶液的pH變大
          C．電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4
          D．電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在用Zn、Cu片和CuSO4溶液組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是                                  
          A．鋅片是正極，銅片質(zhì)量不變B．電流方向是從鋅片流向銅片
          C．鋅片是負(fù)極，銅片質(zhì)量不變D．鋅片是負(fù)極，銅片質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Cu
          		Al
          		Zn
          		Fe
          負(fù)極
          		Zn
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		H2SO4
          		CuSO4
          		ZnCl2
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（       ）
          A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是(     )
          A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B．Zn片質(zhì)量減小，電子流出
          C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu 片上有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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