日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          ）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度( T )
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
          (1)從上表可推斷，反應(yīng)①是_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；K2的數(shù)學(xué)表達(dá)式為        。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用合適的催化劑
          D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)吸熱    
          (2)① K3 = K1/K2     吸     DE      ② Q3 = Q1－Q2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
           
              
          溫度( T )
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		 
           
              
          973
                      		    
          1.47
                      		    
          2.38
                      		 
           
              
          1173
                      		    
          2.15
                      		    
          1.67
                      		 
          (1)從上表可推斷，反應(yīng)①是_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；K2的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑
          D．設(shè)法減少CO的量       E．升高溫度
          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年山西省平遙中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度( T )
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
          (1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q
          ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積        B．降低溫度          C．使用合適的催化劑    
          D．設(shè)法減少CO的量      E．升高溫度
          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________；
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          ）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
          


          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
 △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          




          
 
          
  
  
          溫度( T )
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          




          (1)從上表可推斷，反應(yīng)①是_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；K2的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。
          


          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
△H = Q3 ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          


          A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑
          


          D．設(shè)法減少CO的量       E．升高溫度
          


          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西省德興市四校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________
(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
          


          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
          


          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
          


            A．縮小反應(yīng)容器容積   
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
          


            D．升高溫度           
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
          


          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          


          


          ①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          


          ②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案