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          （1）通過實驗測定H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)：
          ①用
           
          （填儀器名稱）量取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g?mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化：
          ②用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，MnO
           
          -
          4
          被還原成Mn2+，反應的離子方程式為
           
          ．如何判斷滴定終點：
           
          ③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．則H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
           

          （2）在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如下圖所示的裝置[Ⅰ]．并設想用裝置[Ⅱ]或裝置[Ⅲ]兩種簡易裝置代替裝置[Ⅰ]的b～c部分，以求達到同樣的目的．
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          試回答：
          ①若用裝置[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為
           
          ．在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，你分析可能的原因是
           
          ，檢查的簡單方法是
           

          ②裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是：
           

          ③欲用裝置[Ⅱ]或裝置[Ⅲ]代替裝置[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由．
          裝置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）
           
          理由是
           

          裝置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）
           
          理由是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①過氧化氫是強氧化劑腐蝕橡膠管，不能選擇堿式滴定管，而選擇酸式滴定管；
          ②過氧化氫做還原劑被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平寫出；反應終點判斷利用高錳酸鉀溶液是紫色溶液進行分析判斷；
          ③依據(jù)離子方程式定量關系計算過氧化氫物質(zhì)的量得到質(zhì)量來計算質(zhì)量分數(shù)；
          （2）①發(fā)生裝置是制備氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當關閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，檢查的方法可以依據(jù)氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{分析判斷；
          ②利用裝置的儲氣功能分析；
          ③分析裝置Ⅱ可知，關閉活塞K，氣體壓強增大，液體被壓入c中起到儲氣的作用；分析裝置Ⅲc裝置密閉，b中液體不能排入裝置c；
          解答：解：（1）①量取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g?mL-1）置于錐形瓶中，過氧化氫是強氧化劑腐蝕橡膠管，不能選擇堿式滴定管，而選擇酸式滴定管；
          故答案為：酸式滴定管；
          ②過氧化氫做還原劑被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平寫出反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；反應終點判斷利用高錳酸鉀溶液是紫色溶液進行分析判斷，當加入最后一滴KMnO4溶液，溶液出現(xiàn)紫色且半分鐘不再變化，說明達到滴定終點；
          故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液出現(xiàn)紫色且半分鐘不再變化，說明達到滴定終點；
          ③0.1000mol?L-1KMnO4溶液，消耗的KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，平均消耗體積=
          20.00ml+19.98ml+20.02ml
          3
          =20ml，依據(jù)離子方程式定量關系計算過氧化氫物質(zhì)的量，n（MnO4-）=0.1000mol/L×0.0200L=2×10-3mol，依據(jù)定量關系2MnO4-～5H2O2，得到過氧化氫物質(zhì)的量=
          5
          2
          ×2×10-3mol=5×10-3mol，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)=
          5×10-3mol×34g/mol
          5.00ml×1.00g/ml
          ×100%=3.4%；
          g故答案為：3.4%；
          （2）①發(fā)生裝置是制備氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當關閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，檢查的方法可以依據(jù)氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{分析判斷；
          故答案為：飽和食鹽水，裝置漏氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍；
          ②利用裝置的儲氣功能分析，裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是關閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置；
          故答案為：關閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置；
          ③分析裝置Ⅱ可知，關閉活塞K，氣體壓強增大，液體被壓入c中起到儲氣的作用；分析裝置Ⅲc裝置密閉，b中液體不能排入裝置c；
          故答案為：是，原理與裝置Ⅰ相同，關閉活塞K，氣體壓強增大，整個裝置成為儲氣裝置；否，c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時有危險；
          點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗分析判斷，中和滴定的實驗操作分析應用，注意裝置中導氣管的作用和氣體壓強的變化分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
          （1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
          時間
          時間
          來實現(xiàn)；
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定
          溶液褪色所需時間
          溶液褪色所需時間
          來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          ；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
          C
          C
          （填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用
          D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          （3）在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
          t1=t4＜t3＜t2
          t1=t4＜t3＜t2
          ；
          

          


          
序號
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出現(xiàn)混濁時間
          

          

濃度
用量
濃度
用量
          

          
（1）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
10mL
t1
          

          
（2）
0.1mol?L-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L-1
10mL
t2
          

          
（3）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
5mL+5mL水
t3
          

          
（4）
0.1mol?L-1
5mL
0.1mol?L-1
5mL
t4
          （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          （已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
          （1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
          低于
          低于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是
          從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
          從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
          ．
          （2）由題干及圖形可知，V1/V2=
          3
          2
          3
          2
          時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
          1.5
          1.5
          mol/L．
          （3）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
          100Q
          3
          kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
          100Q
          3
          kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
          100Q
          3
          kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
          100Q
          3
          kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          c(CH3COO-)
          （式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
          （1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是
          Ka．Kh=Kw
          Ka．Kh=Kw
          ，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度
          越大
          越大
          ．
          （2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
          		Ka．c
          		Ka．c
          （不為0）．
          （3）現(xiàn)用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
          ①實驗時的溫度；
          ②
          溶液的pH
          溶液的pH
          ；
          ③用
          酸堿中和滴定
          酸堿中和滴定
          （填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有關中和反應的問題．
          （1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出
          11.46
          11.46
          kJ熱量．
          （2）如圖裝置中儀器A的名稱是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ，碎泡沫塑料的作用是
          隔熱，減少熱量散失
          隔熱，減少熱量散失
          ．
          （3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
          實驗過程中難免有熱量散失
          實驗過程中難免有熱量散失
          ．
          （4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)  
ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。
          


          


          （1）儀器A的名稱____           
___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
          


          （2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_____________ _        
。
          


          （3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
          


          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          


          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          


          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          


          d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
          


          (4)將V1mL1.0mol·L-1
HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 
；
          


          


           
          


          假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18
J/(g·℃)。則中和熱ΔH =          （取小數(shù)點后一位）。  （提示：Q=cmΔt）
          


           
          

			
          

			
          
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