【題目】下列說法正確的是
A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1
C.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1
D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1
【答案】C
【解析】
A. 1mol L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl，選項沒有說明溶液體積，故A錯誤；
B. 用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的體積不是100mL，濃度不是1 mol·L－1，故B錯誤；
C. 62 g Na2O的物質(zhì)的量為
=1mol，根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH可知，生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量濃度為
=2 mol·L－1，故C正確；
D. 5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則形成溶液濃度不是0.1molL-1，故D錯誤；
正確答案是C。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
| a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 |
| b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 |
| 電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ �。�
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 （ �。�
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 飽和NaHCO3 | 濃硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，表示燃燒熱的是（ ）
A. NH3(g)+
O2(g)
N2(g)+
H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。
（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。
④判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。
（2）在25℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___
（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，則Va∶Vb =_____（填數(shù)字）。
②若a + b = 13，則Va∶Vb =_______（填數(shù)字）。
③若a + b ＞14，則Va∶Vb =______（填表達(dá)式）。
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【題目】無論是干重還是鮮重，組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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