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        1. 【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOHCuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          下列判斷正確的是

          A. 白色濾渣A可能為CaCO3BaSO4的混合物

          B. K2SO4、CuCl2一定不存在

          C. KClK2SO4可能存在

          D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在

          【答案】B

          【解析】

          由流程可知,白色固體溶于水,得到無(wú)色溶液,則一定不含CuCl2,白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C,則濾渣ACaCO3,不含BaSO4,生成的氣體DCO2;CO2與無(wú)色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F,則白色沉淀EBaCO3,則一定含有BaCl2NaOH,一定沒(méi)有K2SO4;可能存在KCl;據(jù)此分析解答。

          A.白色濾渣A只有CaCO3,不存在BaSO4,因?yàn)榧尤胱懔肯←}酸后沒(méi)有沉淀剩余,故A錯(cuò)誤;

          B.結(jié)合分析可知,原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2,故B正確;

          C.根據(jù)上述分析,可能含有KCl,一定不存在K2SO4,故C錯(cuò)誤;

          D.如果沒(méi)有NaOHBaCl2與二氧化碳不反應(yīng),無(wú)法生成碳酸鋇沉淀,則一定含有NaOH,故D錯(cuò)誤;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          A

          酸性高錳酸鉀

          濃鹽酸

          NaHCO3溶液

          Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          澄清石灰水

          濃硫酸具有脫水性、氧化性

          C

          濃硝酸

          鐵片

          NaOH溶液

          鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO

          D

          稀鹽酸

          Na2CO3

          Na2SiO3溶液

          非金屬性:Cl>C>Si

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),經(jīng)5 s達(dá)到平衡,此時(shí)生成C2 mol ,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

          A. x2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

          C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始的75%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A.摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一

          B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個(gè)12C中含有的碳原子數(shù)

          C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量

          D.若一分子NON2O的質(zhì)量分別為agbg,則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________

          A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

          B20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)

          C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

          . 部分元素在周期表中的位置如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)元素C在周期表中的位置為________

          (2)判斷EF對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低,并解釋原因____________

          (3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程:___________。

          .溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:

          (1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因:_______________。

          (2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有BrBrO3,則A________(填序號(hào))。

          ANaCl溶液 BNa2CO3溶液 CSO2氣體

          (3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。

          (1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

          (2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______;

          若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到溶液褪色,則說(shuō)明生成的氣體具有______性。

          (3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

          BA、B、C分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)、、的焓變依次為△H 1、△H 2△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

          CC為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

          DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO

          ③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,下列說(shuō)法正確的是

          A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3

          B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2,達(dá)平衡時(shí),18O只存在于SO3

          C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率

          D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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          同步練習(xí)冊(cè)答案